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黑龙江省哈尔滨市第一中学2022届高三理综上学期期末考试试题(附答案)

2022-01-041 9.99元 17页 972.04 KB
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哈尔滨市第一中学校2021-2022学年度上学期期末考试高三理科综合试卷考试时间:150分钟分值:300分第Ⅰ卷选择题注意事项:1、答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。2、选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案的标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。4、保持卡面清洁,不折叠,不破损。5、做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.根据《中小学生膳食指南》建议,某同学的午餐如下:二两米饭、一份红烧肉、一份 蔬菜、一个煮鸡蛋。下列叙述正确的是 A.该午餐包含糖原、淀粉和纤维素等多糖 B.该午餐含有的脂质只有脂肪和固醇 C.生鸡蛋比熟鸡蛋的蛋白质更易消化 D.该同学餐后2小时,其血液中可能含有淀粉、纤维素2.下列关于实验原理、方法及结果的叙述,错误的是 A.探究酵母菌呼吸方式和果酒发酵时可用重铬酸钾检测产物的生成 B.在“观察洋葱表皮细胞的质壁分离及复原”活动中,当细胞在清水中复原至体积  不再变化时,细胞液浓度比实验前低C.在“减数分裂模型的制作”活动中,若要模拟含3对同源染色体的细胞进行减数  分裂,需要2种不同颜色的橡皮泥 D.在显微镜下观察洋葱根尖分生区细胞,在有丝分裂末期图像中发现了赤道板3.肝脏是人体内代谢较为旺盛的器官,下列有关分析错误的是 A.肝脏细胞代谢旺盛,产生热量较多,是人体安静时的主要产热器官 B.肝脏细胞的正常运转需要ATP不断提供充足的“动力”,故细胞内ATP含量很高 C.与无机催化剂相比,肝脏细胞合成的过氧化氢酶降低化学反应活化能效果更显著 D.肝脏通过合成与分解肝糖原来维持血糖稳定4.科学研究发现,胞外蛋白TGF-β1抑制细胞癌变的机理为:TGF-β1与靶细胞膜上受 体结合,激活胞内信号分子Smads,生成大分子复合物,转移到细胞核内诱导靶基因  的表达,阻止细胞异常增殖,抑制恶性肿瘤的发生。下列叙述错误的是 A.TGF-β1→Smads是一条抑制肿瘤发生的信号传递途径 B.TGF-β1能导致癌细胞的细胞周期变短 C.该靶细胞膜上受体的化学本质可能是糖蛋白 D.被复合物诱导的靶基因可能属于抑癌基因5.下列关于作物育种的相关叙述,正确的是 A.诱变育种的优点是容易获得优良性状 B.杂交育种的目的是组合优良性状 C.人工诱导多倍体可导致基因重组D.基因工程育种的优势是能诱导产生新基因6.科学家在南极洲近海大陆架下850m处的泥床盆地发现超过100万只巨型帝王蟹。在 帝王蟹所在水域的上方,生活着大量的植物和动物,其中棘皮动物包括海蛇尾、海百 合和海参,这些棘皮动物都没有生活在海蟹所在水域。下列有关说法错误的是A.南极水域的生物多样性就是指这里动物、植物和微生物所拥有的全部基因 B.生物多样性的形成是生物长期进化的结果 C.帝王蟹的入侵可能会导致某些物种灭绝,使生物多样性减少 D.要保护当地生物多样性不被帝王蟹破坏,可以采用合理的有计划的捕捞措施7.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A.德尔塔(Delta),是新冠病毒变异毒株,传播性更强,其成分含有蛋白质B.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作,忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体,使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料 D.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业,所生产芯片的主要成分是二氧化硅8.利用如图所示的装置制备气体可以控制反应,下列气体制备能选用如图所示装置的是选项试剂制备气体AMnO2和KClO3O2BFeS和稀硫酸H2SC生石灰和浓氨水NH3DCu和浓H2SO4SO2 9.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式书写正确的是A.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液:B.用FeCl3溶液蚀刻铜制印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.向NH4Al(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液10.布洛芬是一种解热镇痛药,可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。其结构简式如图所示.下列关于布洛芬的叙述中正确的是A.分子式为C13H16O2B.该分子中最多有8个碳原子位于同一平面C.能与NaHCO3溶液反应生成CO2D.能发生取代反应和氧化反应,不能发生加成反应11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的原子序数为X的2倍X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3,它能与稀硫酸发生反应,反应的化学方程式为Y2Z2X3+H2SO4=Y2SO4+ZX2↑+Z↓+H2O。下列叙述正确的是A.X、Y的氢化物沸点:Y>XB.X、Y、Z的简单离子半径:Z>Y>XC.Z、W氧化物的水化物酸性:W>ZD.Y2Z2X3为只含离子键的化合物12.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB.“全氢电池”放电时的总反应式为:2H2+O2=2H2OC.Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动 D.放电时,吸附层M发生的电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O13.时,向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体,混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是A.邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3B.b点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)C.从a点到c点,水电离的c(H+)先增大后减小D.pH=10时,二、选择题:本题共8小题,每题6分。在每小题给出的四个选项中第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有错选的得0分。14.了解物理规律的发现过程,学会像科学家那样去观察和思考,往往比掌握知识本身更重要.以下说法中符合历史事实的是A.伽利略通过“理想斜面实验”得出“力是维持物体运动的原因”B.牛顿建立了万有引力定律,并测出了万有引力常量C.奥斯特发现了电流的磁效应,使人们突破了对电与磁认识的局限性D.开普勒通过对行星观测记录的研究,发现了万有引力定律15.如图1所示,设地球半径为R,假设某地球卫星在距地球表面高度为h的圆形轨道Ⅰ上做匀速圆周运动,运行周期为T,到达轨道的A点时点火变轨进入椭圆轨道Ⅱ,到达轨道的近地点B时,再次点火进入近地轨道Ⅲ绕地球做匀速圆周运动,引力常量为G,不考虑其他星球的影响,则下列说法正确的是A.该卫星在轨道Ⅲ上B点的速率小于在轨道Ⅱ上A点的速率B.卫星在圆轨道Ⅰ和圆轨道Ⅲ上做圆周运动时,轨道Ⅰ上动能小,势能大,机械能小C.卫星从远地点A向近地点B运动的过程中,加速度变小D.地球的质量可表示为图116.如图2所示,电源电动势E和内阻r一定,已知R0=r,R1、R2是定值电阻,R3是光敏电 阻(光敏电阻阻值随光照强度的增大而减小).闭合开关,当照射到R3的光照强度变化时,R2功率变大,以下判断正确的是A.电流表示数一定变小B.电压表示数一定变大C.电源的输出功率一定变大D.照射到R3的光照强度一定减小图217.下列说法正确的是A.原子核的结合能越大,原子核越稳定B.β衰变释放出电子,说明原子核内有电子C.氡的半衰期为3.8天,8个氡原子核经过7.6天后剩下2个氡原子核D.用频率为υ的入射光照射光电管的阴极,遏止电压为Uc,改用频率为2υ的入射光照射同一光电管,遏止电压大于2Uc18.空间某一静电场的电势在轴上分布如图所示,轴上两点B、C点电场强度在方向上的分量分别是EBx、ECx,下列说法中正确的有A.EBx的大小小于ECx的大小B.EBx的方向沿x轴正方向C.电荷在点受到的电场力在方向上的分量最大图3D.负电荷沿轴从移到的过程中,电场力先做正功,后做负功19.如图4所示,水平光滑细杆上套一环A,环A与球B间用一不可伸长轻质绳相连,质量分别为和,由于B球受到水平风力作用,细绳与竖直方向的夹角为,A环与B球一起向右做加速度为a的匀加速运动,g为重力加速度,则下列说法中正确的是A.B球受到的风力大小为mBaB.当风力增大时,杆对A环的支持力不变C.此时球B受到的绳子拉力大小为mBgcosθD.当风力增大时,轻绳对B球的拉力将会变大图420.如图5所示,一根长为L、质量为m且分布均匀的导体ab,在其中点弯成角,将此导体放入磁感应强度大小B、方向垂直纸面向外的匀强磁场中,导体两端点悬挂于两相同的弹簧下端,弹簧均处于竖直状态,当导体中通以电流大小为I的电流时,两根弹簧都伸长了,已知重力加速度为g,则下列说法正确的是图5 A.导体中电流的方向为a到bB.导体中电流的方向为b到aC.每根弹簧的弹力大小为D.每根弹簧的弹力大小为21.如图6所示,在正方形区域abcd内充满方向垂直纸面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场.入口处有比荷相同的甲、乙两种粒子,甲粒子以速度v1沿ab方向垂直射入磁场,经时间t1从d点射出磁场;乙粒子以速度v2沿与ab成45°的方向垂直射入磁场,经时间t2垂直于cd射出磁场.不计粒子重力和粒子之间的相互作用力,则图6A.v1∶v2=∶4B.v1∶v2=1∶C.t1∶t2=4∶1D.t1∶t2=2∶1第Ⅱ卷三、非选择题:共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。22.(8分)在“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中,小明用螺旋测微器测量小车横梁直径,刻度如图甲所示,用游标为20分度的游标卡尺测量横梁的深度,部分刻度如图乙所示,如图7所示为记录小车运动情况的一条纸带,图中各点为相邻的计数点,相邻两计数点间的时间间隔为T=0.1s.图7(1)小车横梁直径为    mm;横梁的深度为    cm.(2)计算B点的瞬时速度vB=    m/s.(结果保留三位有效数字)(3)根据纸带中的数据求出a=    m/s2.(结果保留三位有效数字)23.(7分)某同学采用如图甲所示的电路测定电源电动势和内电阻。已知干电池的电动势约为1.5V,内阻约为1Ω;电压表(0~3V,内阻约为3kΩ)、电流表(0~0.6A,内阻精确为1.0Ω)、 滑动变阻器有R1(10Ω,2A)和R2(100Ω,0.1A)各一只.甲AVErSU/VI/A0.80.91.01.10.30.20.101.51.21.41.30.4乙(1)实验中滑动变阻器应选用       (填“R1”或“R2”)。(2)在实验中测得多组电压和电流值,得到如图乙所示的U-I图线,由图可较准确地求出该电源电动势E=    V;内阻,r=    Ω。24.(14分)如图所示,在竖直平面内,有一半径为R的绝缘的光滑圆筒,圆筒处于方向水平向右的匀强电场中,圆筒上的A、C两点处于同一水平面上,B、D分别为圆筒的最高点和最低点.筒内有一个质量为m,带正电的小球,它恰能在圆筒里做完整的圆周运动,已知电场力大小等于重力的大小.试求小球经过D点时的速度是多少?25.(18分)用轻弹簧相连的质量均为2kg的A、B两物块都以的速度在光滑的水平地面上运动,弹簧处于原长,质量为4kg的物体C静止在前方,如图所示,B与C碰撞后二者粘在一起运动。求:在以后的运动中,(1)当弹簧的弹性势能最大时物体A的速度多大?(2)弹性势能的最大值是多大?26.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示: 已知:高铁酸钾热稳定性差,在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题:(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______。(2)滤渣1的主要成分为(写化学式)_______。(3)写出氧化过程的离子方程式_______。(4)氧化时控温20~25℃,温度不能高于25℃原因是_______。(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图l、图2所示。为了获取更高纯度的高铁酸钾,反应时间应控制在_____min,氧化剂浓度应控制在____mol·L-1。(6)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应):在一定条件下,将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液,每次取10.00mL用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,三次滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积平均为19.20mL,则原样品中高铁酸钾的质量分数为______。(已知:2FeO+6I-+16H+=2Fe3++3I2+8H2O,I2+2S2O=2I-+S4O)(7)某工业废水含Mn2+(浓度为0.1mol·L-1),可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn(OH)2降低去除率,控制体系pH<_______(常温下Ksp[Mn(OH)2]=1×10-13)。27.(14分)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中:FeSO4+NO?Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。(1)实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,目的是_______。(2)盛装Cu片的仪器名称叫_______,请写出装置E中反应的离子方程式_______。(3)装置F中盛放的是水,作用是_______;装置Ⅰ中盛放的试剂是______,作用是_______。 (4)若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应,同时生成一种单质,请写出该反应的化学方程式。28.(15分)页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2),与通入聚焦太阳能反应器,发生反应。已知:①②③则_______(用含、、的代数式表示)(2)用合成气生成甲醇的反应为,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示200℃时随时间的变化如下表所示:t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0①该反应的平衡常数表达式为K=_______;_______(填“>”“<”或“=”)0。②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_______。③下列说法正确的是(填字母)。a.温度越高,该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度d.图中压强:P1
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